Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）

A．该一元酸溶液的pH=1

B．该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22

D．用pH=11的NaOH溶液V₁L与V₂L0.1 mol?L^-1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V₁＜V₂

Answer 1

分析：根据溶液中c（OH^-）与c（H⁺）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），判断出酸的强弱性质，再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH；
A．根据溶液中氢离子浓度计算溶液的PH；
B．酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度；
C．温度不变，水的离子积常数不变；
D．氢氧化钠是强碱，HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量．

解答：解：A．常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10-8mol/L结合c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14可知，溶液中氢离子浓度=

Kw c(H+)

C(H+)

=10^-8mol/L，所以c（H⁺）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的PH=3，故A错误；
B．酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，故B正确；
C．温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为1×10^-14，故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度=0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以0.001mol/L×V₁L＜V₂ L×0.1 mol?L^-1，0.01V₁＜V₂ ，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离、pH的简单计算等知识点，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．