题目内容

已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是

A．              B．2401           C．7                   D．

【解析】逆反应的平衡常数是正反应的倒数，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常数是7，所以反应的平衡常数是1.7，答案是D。

 

【答案】

D

 

练习册系列答案
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据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH3CH2OH(l) +3 O2 (g) = 2CO2(g) +3H2O(l)  △H=－1366.8 kJ/ mol

②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(l)  △H= -571.6 kJ/ mol

（1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式                                                               。

（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。请写出该燃料电池负极上的电极反应式为                                                                  。

（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

该装置中发生电解反应的方程式为                                                        ；在铁棒附近观察到的现象是                                                        ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为           。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

 

硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为                 。

（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。

已知：25℃时，H2SO3  HSO3 -+H+    K=1.5×10-2

H2CO3 HCO3 -+H+   K=4.4×10-7

下列试剂中适合用作该法吸收剂的是         （填字母序号）。

a.石灰乳        b. Na2SO3溶液       c. Na2CO3溶液   

②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是       （填字母序号）。

a.c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)

b.c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)

c.c(Na+)+c(H+)= c(HSO3-)+c(SO32-)+c(OH-)

（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。具体流程如下：

①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为       。   

②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为        。

 

近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)  △H＝－41.2kJ/mol ，制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

(1) 已知：850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示：

下列说法正确的是       （填序号）

A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol

B.达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

C.在0—4min，混合气体的平均相对分子质量增大

D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小

E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)＜v逆(H2O)

(2) 850 ℃时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                         。

(3) 如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：

CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l)   ΔH1＝－890.3 kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)            ΔH2＝－285.8 kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                               。

(4) 熔融盐燃料电池(见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正极的电极反应是________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448 L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4____________L。

 

据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

已知：①CH3CH2OH(l)+3 O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8 kJ/mol

②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)  △H=-571.6 kJ/mol

（1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式                          。

（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为       极，该极上的电极反应式为                                    。

（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：

该装置中发生电解反应的方程式为                                     ；在铁棒附近观察到的现象是                    ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为           。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）

 

本题包括两个小题。

Ⅰ．（14分）向NaBr和NaI的混合溶液中通入适量的氯气，反应完全后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到固体W。

⑴固体W的可能组成是（填写化学式，可以不填满）：

①                                   ②                                

③                                   ④                                

⑵若固体W为纯净物，则氯气通入该混合溶液时所发生化学反应的化学方程式是

                                                                               

⑶现将NaBr和NaI的混合固体5.06g溶于适量水中，通入448 mLCl2（标准状况）充分反应后，将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得到纯净物固体W的质量为2.34g。则原混合物中NaI质量分数是            。

Ⅱ．（6分）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            

          A．加入一定量M     B．加入一定量N          C．反应温度升高    

          D．缩小容器体积     E．加入某物质作催化剂    F．分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol?L－1，c(N)=2.4 mol?L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol?L－1，c(N)=a mol?L－1；达到平衡后，M的体积分数为20％，c(P)=2 mol?L－1，则a=          mol?L－1。

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