题目内容
现有含Cl-的固体试样，其Cl-的质量分数为A%，为了确定试样是否合格，并简化计算过程，实验者用0.200mol/L的AgNO3标准液滴定已称量的试样配制的溶液，让滴入的AgNO3溶液的mL数正好等于样品中Cl-的质量分数的A值，求称取试样质量为多少？
分析：发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl-），取AgNO3标准液的体积为A mL，根据n=cV计算n（AgNO3），进而计算m（Cl-），试样质量=
．
| Cl-的质量 |
| Cl-的质量分数 |
解答：解：取AgNO3标准液的体积为A mL，则n（AgNO3）=A×10-3L×0.2mol/L=2A×10-4mol，
发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，可知n（Cl-）=n（AgNO3）=2A×10-4mol，
故m（Cl-）=2A×10-4mol×35.5g/mol=n（Cl-）=71A×10-4g，试样质量=
=0.71g
答：称取试样质量为0.71g．
发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，可知n（Cl-）=n（AgNO3）=2A×10-4mol，
故m（Cl-）=2A×10-4mol×35.5g/mol=n（Cl-）=71A×10-4g，试样质量=
| 71A×10-4g |
| A% |
答：称取试样质量为0.71g．
点评：本题考查离子方程式的计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握，注意对题目信息的提取利用．
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