题目内容

下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是

A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

B．不可用氢氧化钙鉴别两者

C．两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3>NaHCO3

D．与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3>Na2CO3

练习册系列答案
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已知反应2A（g）=2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（ ）

A．减小容器容积 B．增大容器容积 C．减小B的浓度 D．降温

（改编）山萘酚（Kaempf erol）结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是

A．结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键

B．可发生取代反应、水解反应、加成反应

C．可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应

D．1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br2

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

请回答下列问题：

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是_______________________。

（3）通过上述数据，求得x＝________。讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

已知Br2+2Fe2+=2Br -+2Fe3+ , 现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是

A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

C．当a＝b时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2

D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN 样品仅含有Al2O3 杂质，为测

定AlN 的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）

【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN 的纯度(夹持装置已略去）。

（1）图1 中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH 浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。

（3）假设其他操作均正确，按照图1 装置将导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

【方案2】用图2 装置测定mg 样品中AlN 的纯度(部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X 液体最好选择 。

a．CCl4 b．H2O c．饱和NH4Cl 溶液 d．浓硫酸

（5）若m g 样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是 （需化简）。

【方案3】按下列路径测定样品中AlN 的纯度：

（6）写出步骤?反应的离子方程式 。

（7）该方案能否测出AlN 的纯度？（若能请用m1，m2 列出计算纯度的表达式） 。

常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入HCl 气体 B．加入NaOH 固体 C．加入蔗糖 D．加入金属钠

Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：

2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。

（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为___________。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；

Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

（4）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；

（5）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

A．65mL B．72mL C．80mL D．128mL

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