题目内容
一定条件下在2 L的密闭容器内充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），进行到4 min测得n(SO2)=0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n(SO2)为 A.1.6 mol B.1.2 mol C.大于1.6 mol D.小于1.2 mol
解析：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率也随着降低，4 min时v(SO2)= 
=0.2 mol·L-1·min-1，前2 min内SO2的平均反应速率v′(SO2)＞0.2 mol·L-1·min-1，所以前2 min内，Δn(SO2)=tVv′(SO2)＞2 min×2 L×0.2 mol·L-1·min-1=0.8 mol,即余SO2为2-Δn(SO2)＜1.2 mol。
答案：D
练习册系列答案
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2SO3（g），进行到4 min测得n(SO2)=0.4 mol，若反应进行到前2 min 末时，容器中n(SO2)为（ ）一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO 2，发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 ( )
| A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 mol |
| B．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态 |
| C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1 |
2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)="1.2" mol。下列说法正确的是 ( )