下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白: 主族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同). (2) 在最高价氧化物的水化物中.酸性最强的化合物的分子式是 .碱性最强的化合物的电子式是: . (3) 最高价氧化物是两性氧化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。

(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。

(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_____ ____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。

（5）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由

（填“极性”“非极性”）键形成的。

(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式

【答案】

（方程式、形成过程每空2分，其余每空1分）

(1)Ar； (2)HClO₄；；（3）Al； Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

(4) ；离子

（5）；极性共价键（6）Cl₂ +H₂O = H ⁺+ Cl^- + HClO

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K。

（1）稀有气体元素的最外层电子数已经达到平衡状态，所以化学性质最变化活泼。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此是HClO₄；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以是KOH，电子式是。

（3铝的氧化物氧化铝是两性氧化物，既能和酸赋，也能和碱反应。与氢氧化钠反应的方程式是Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O。

（4）钠和硫形成的化合物是硫化钠，属于含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为。

（5）C和Cl形成的四氯化碳，是含有极性键的非极性分子，其电子式是。

（6）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式是Cl₂ +H₂O = H ⁺+ Cl^- + HClO。

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（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	A	B	C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是         ，氧化性最强的单质是         ，还原性最强的单质是         ；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是          ，酸性最强的是         ，呈两性的是           ；
（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例
实验操作                                                              ；
实验现象：                                                             ；
有关化学方程式：

(4)G与H的气态氢化物稳定性       >        ，说明相应单质的非金属性     >     。

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:        (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是：_____________。
(3) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                             ，该化合物属于         (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式                       ，该化合物是由
（填“极性”“非极性”）键形成的。
(6)写出元素⑦的单质与水反应的离子方程式

（ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)

	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1	a		b
2					c	d	e	f	g
3	h		i	j			k	l
4	m						n

（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；

（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；

（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；

（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。

（5）c₂a₄与n的单质反应的化学方程式______________________________；

（6）写出c₅a₁₂的所有同分异构体的结构简式_________________________。

（共14分）下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				D	E		G	I
3	A	B	C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；

（3）要证明A、B、C的金属活泼性，可以用什么实验来证明，试举一例

实验操作；

实验现象：；

有关化学方程式：

(4)G与H的气态氢化物稳定性 > ，说明相应单质的非金属性 > 。

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