题目内容
36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )
| A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 |
| B．所得溶液中含有NA个HCl分子 |
| C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L |
| D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) |
D
解析
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下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol N 参加氧化还原反应时电子转移数为3×6.02×10 |
| B．常温常压下，22.4L SO2含分子的个数为6.02×10 |
C．物质的量浓度为0.5 mol·L 的MgCl溶液，含有的Cl 数为6.02×10 |
| D．16g O2所含氧原子个数为6.02×10 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5 |
| B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1 |
| C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2 |
| D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA |
| B．标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C—H数目为0.5NA |
| C．常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA |
| D．2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
常温下，向20 L的真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5）。反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
| A．24.5 g/L | B．14.4 g/L | C．8 g/L | D．5.19 g/L |
3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )
| A．1 mol·L－1 | B．1.5 mol·L－1 |
| C．2 mol·L－1 | D．2.5 mol·L－1 |
下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）
A． | B． | C．26R3＋ | D． |
一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6 g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重 25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准状况下)是( )
| A．8.96 L | B．6.72 L | C．4.48 L | D．2.24 L |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
| A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA |
| B．12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA |
| C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA |
| D．0.5 mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S—S键 |
