Question

【题目】下列说法正确的是

A. 水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B. Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D. 室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．水的离子积与温度有关，但加强酸强碱盐(如NaCl)不影响水的电离，故A错误；B．溶度积常数是温度的函数，只受温度的影响，与溶液中离子浓度大小无关，故B错误；C．加入NH4Cl，NH3H2ONH4++OH-平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，根据电离平衡常数可知c(NH4+)/c(NH3H2O)=的值增大，故C正确；D．只知道平衡常数，不知溶液的浓度，无法计算溶液中c(H+)、c(OH-)，故D错误；故选C。