题目内容
下列有关说法正确的是
| A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强 |
| D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料 |
D
解析试题分析：A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，而△S>0，说明该反应的△H>0；B．镀锌铁制品镀层受损后，形成原电池，锌做负极，铁被保护，不易生锈，B错误；C．生铁中含有碳，易形成原电池铁被腐蚀，抗腐蚀能力不如纯铁强；C错误；D．Zn具有还原性和导电性，可用作碱性锌锰干电池的负极材料，正确。
考点：原电池和化学反应方向。
开心蛙状元作业系列答案
课时掌控随堂练习系列答案
一课一练一本通系列答案已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是
| A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 |
| B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 |
| C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
在固定体积容器中通入2mol A与1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 
3C(g) ΔH<0，达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( ) 
| 选项 | x | y |
| A | 降温 | A的体积分数 |
| B | 升高温度 | 混合气体的密度 |
| C | 再加入A | B的转化率 |
| D | 再加入C | A的体积分数 |
在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表（ ）
| t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
在一密闭容器中，反应 aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．平衡向逆反应方向移动了 |
| C．物质B的质量分数减小了 | D．a＞b |
氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）
| A．5.4×10—5 | B．4.5×10—4 | C．0.015 | D．无法计算 |
在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g) 
R(g)＋2 L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是( )
| A．正反应放热，L为气体 |
| B．正反应吸热，L为固体或纯液体 |
| C．正反应吸热，L为气体 |
| D．正反应放热，L为固体或纯液体 |
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
| A．CH3COONa固体 | B．NaOH溶液 | C．(NH4)2 SO4粉末 | D．K2 SO4固体 |
已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 
3C(g)+D(s) △H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（ ）
| A．增大A的浓度 | B．增大容器的体积 |
| C．加入催化剂 | D．升高温度 |