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下列反应中，表示
被还原的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
Zn-2e
-
=Zn
2+
Zn-2e
-
=Zn
2+
；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
1.204×10
22
1.204×10
22
；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K
+
、Cl
-
的移动方向表述正确的是
B
B
．
A．盐桥中的K
+
向左侧烧杯移动、Cl
-
向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K
+
向右侧烧杯移动、Cl
-
向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K
+
、Cl
-
都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K
+
、Cl
-
几乎都不移动
（5）若ZnSO
4
溶液中含有杂质Cu
2+
，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu
2+
，最好选用下列试剂中的
B
B
（填代号）．
A．NaOH B．Zn C．Fe D．H
2
SO
4
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
吸氧
吸氧
腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
负
负
极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因
O
2
+4e
-
+2H
2
O=4OH
-
碱性较强时，OH
-
浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
O
2
+4e
-
+2H
2
O=4OH
-
碱性较强时，OH
-
浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
（写出电极反应式及必要的文字叙述）．
（7）Cu
2
O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H
2
O
电解
.
Cu
2
O+H
2
，阴极的电极反应式是
2H
+
+2e
-
=H
2
2H
+
+2e
-
=H
2
．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H
+
被消耗时，Cu
2
O的理论产量为
7.2
7.2
g．
（2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
实验过程如下：
①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO
3
与98%H
2
SO
4
的质量比为2：1.5）溶液
③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C
6
H
12
O
6
+12HNO
3
→3H
2
C
2
O
4
+9NO
2
↑+3NO↑+9H
2
O
C
6
H
12
O
6
+8HNO
3
→6CO
2
+8NO↑+10H
2
O
3H
2
C
2
O
4
+2HNO
3
→6CO
2
+2NO↑+4H
2
O
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为
碘水
碘水
．
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是
由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C
6
H
12
O
6
和H
2
C
2
O
4
进一步被氧化
由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C
6
H
12
O
6
和H
2
C
2
O
4
进一步被氧化
．
（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO
2
）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是
NO
2
+NO+2NaOH=2NaNO
2
+H
2
O
NO
2
+NO+2NaOH=2NaNO
2
+H
2
O
（用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是
优点：提高HNO
3
利用率
缺点：NO
x
吸收不完全
优点：提高HNO
3
利用率
缺点：NO
x
吸收不完全
．
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
布氏漏斗、吸滤瓶
布氏漏斗、吸滤瓶
．
实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol?L
-1
．
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制500mL 0.20mol?L
-1
的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
8.3
8.3
mL？进行这步操作时，应选择下列量器
a
a
（填序号）．
a、10mL量筒 b、50mL量筒 c、100mL量筒
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A
A
．
A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
除上述仪器外完成实验还缺少的玻璃仪器是
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．
（3）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是
BD
BD
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视容量瓶刻度线
（4）用8.7gMnO
2
氧化足量的上述12.0mol?L
-1
的浓盐酸．反应方程式如下：MnO
2
+4HCl（浓）=MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
则：①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目
；
②产生的Cl
2
在标准状况下的体积为多少？（写出计算过程）
③有
0.2
0.2
摩尔HCl被氧化？
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化
；
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe
3+
之外还可能含有Fe
2+
．若要确认其中的Fe
2+
，应选用
d
d
；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO
4
溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO
2
+Br
2
+2H
2
O═2HBr+H
2
SO
4
反应，然后加入足量BaCl
2
溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO
2
的体积分数为
80%
80%
．
【探究二】
根据上述实验中SO
2
体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q
1
和Q
2
两种气体，其中Q
1
气体在标准状况下密度为0.0893g?L
-1
．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是
检验SO
2
是否除尽
检验SO
2
是否除尽
；
（4）分析Y气体中的Q
2
气体是如何生成的
C+2H
2
SO
4
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
△
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
（用化学方程式表示）；
（5）为确认Q
2
的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
；
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q
1
，预计实验现象应是
D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
．
由正丁醇（用n-C
4
H
9
OH表示）制备正溴丁烷（沸点：101.6℃）的反应如下：
n-C
4
H
9
OH+NaBr+H
2
SO
4
→n-C
4
H
9
Br+NaHSO
4
+H
2
O
副反应：n-C
4
H
9
OH
浓
H
2
S
O
4
△
CH
3
CH
2
CH=CH
2
↑+H
2
O
2n-C
4
H
9
OH
浓
H
2
S
O
4
△
（n-C
4
H
9
）
2
O+H
2
O
3H
2
SO
4
（浓）+2NaBr（固）═2NaHSO
4
+Br
2
↑+SO
2
↑+2H
2
O
已知反应物及其用量：固体NaBr0.24mol，n-C
4
H
9
OH0.20mol，浓H
2
SO
4
29mL，H
2
O20mL．
制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：
1．投料：在圆底烧瓶中加入20mL水，再慢慢加入29mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20mol正丁醇（约18mL）和0.24mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石．
（1）冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是
．
A．减少HBr的挥发B．防止正丁醇的挥发
C．防止溴化钠被氧化D．防止温度过高导致炭化结焦
（2）本反应中硫酸与溴化作作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷．硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是
．
2．加热回流：反应装置选择Ⅱ而不选择Ⅰ的原因是
．在反应装置中冷凝水应该从
（填A或B）端进水．
3．分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的
①C
4
H
9
OH ②SO
2
③（C
4
H
9
）
2
O ④Br
2
⑤NaHSO
4
⑥H
2
O ⑦H
2
SO
4
4．洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层．如果不能判断哪层是有机层，可以用
方法来判断．对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品．
5．收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99-103℃的馏分．要证明最终产物是n-C
4
H
9
Br，方法是
．
关 闭
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（2011?江苏）草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）
由正丁醇（用n-C4H9OH表示）制备正溴丁烷（沸点：101.6℃）的反应如下：