Question

现有几种物质的熔点数据如下表：

A组	B组	C组	D组
金刚石：3 550℃	Li:181℃	HF:-83℃	NaCl:801℃
硅晶体：1 410℃	Na:98℃	HCl:-115℃	KCl:776℃
硼晶体：2 300℃	K：64℃	HBr:-89℃	RbCl:718℃
二氧化硅1 723℃	Rb:39℃	HI:-51℃	CsCl:645℃

据此完成下列问题：

(1)A组属于_______________晶体，其熔化时克服的粒子间的作用力是_______________。

(2)B组晶体共同的物理性质是_______________ (填序号)。

①有金属光泽  ②导电性  ③导热性  ④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于______________________________。

(4)D组晶体可能具有的性质是_______________ (填序号)。

①硬度小  ②水溶液能导电  ③固体能导电  ④熔融状态能导电

(5)XY晶体的单元结构如下图所示，晶体中距离最近的X⁺与Y^-的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为N_a mol^-1，其密度为ρ g·cm^-3，则XY的摩尔质量可表示为________ g·mol^-1。

Answer 1

(1)原子  共价键

(2)①②③④

(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多

(4)②④

(5)2N_Aa³ρ

12.如何比较分子晶体和原子晶体的熔沸点?

解析:

(1)一般地，原子晶体的熔沸点远远高于分子晶体的熔沸点。

(2)同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大熔沸点越高。

原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。一般来说，原子半径越小，形成的共价键的键长越短，键能越大，晶体的熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。

分子晶体的熔沸点高低与分子间作用力有关。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如熔沸点：O₂＞N₂,HI＞HBr＞HCl。如果分子间存在氢键，则其沸点要高于组成和结构相似的没有氢键的分子晶体，如沸点：H₂O＞H₂S,HF＞HCl,NH₃＞PH₃。组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO＞N₂。