题目内容
X、Y是元素周期表ⅤⅡA族中的两种元素，下列叙述中不能说明X的非金属性比Y的非金属性强的是（ ）
| A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 |
| B、X的半径比Y的半径大 |
| C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
| D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
考点：元素周期表的结构及其应用,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据ⅦA族元素的位置和元素的非金属性、物质的物理性质等来综合考虑．
解答：
解：A．X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；
B．X的半径比Y的半径大，说明X在Y的下方，应是X的非金属性比Y的非金属性弱，故B错误；
C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．
D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；
故选C．
B．X的半径比Y的半径大，说明X在Y的下方，应是X的非金属性比Y的非金属性弱，故B错误；
C．X的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故C正确．
D．Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反，故D错误；
故选C．
点评：本题借助VIIA元素从多个方面考查了影响元素非金属性强弱的因素，综合性较强．
练习册系列答案
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在反应：C（s）+CO2（g）=2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强
②升高温度
③通入CO2
④增加碳的量
⑤降低压强．
①增大压强
②升高温度
③通入CO2
④增加碳的量
⑤降低压强．
| A、①②③ | B、②③④⑤ |
| C、①②③④ | D、②③④ |
下列反应属于可逆反应的是（ ）
A、NH4Cl
| ||||||||
B、H2+I2
| ||||||||
C、2H2O
| ||||||||
D、H2+Cl2
|
将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3．在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（ ）
| A、0.05mol?L-1?min-1 |
| B、0.1mol?L-1?min-1 |
| C、0.2mol?L-1?min-1 |
| D、0.4mol?L-1?min-1 |
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
| A、H3BO3的酸性比H2CO3的强 |
| B、Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 |
| C、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 |
| D、若M+和R2-的核外电子层结构相同，则离子半径：M+＞R2- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同 |
| B、6Li和 7Li的质子数相等，电子数也相等 |
| C、14C和 14N的质量数相等，中子数相等 |
| D、13C和 14C属于同一种元素，它们质量数相等 |
符号16O中左上角的16代表…（ ）
| A、元素的质量数 |
| B、氧元素某种同位素的质量数 |
| C、元素的平均相对原子量 |
| D、元素的近似相对原子质量 |
下列有关实验原理或实验操作正确的（ ）
| A、用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 |
| B、用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl |
| C、用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 |
| D、用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸 |