Question

与16g氧气含有相同原子数的氨气（NH₃）的质量为

4.25g

；同温同压下，SO₂与CO₂的密度之比为

16：11

，若质量相同，两种气体的体积比为

11：16

；若体积相同时，两种气体的质量比为

16：11

．水发生电解后所得的混合气体的平均相对分子质量为

12

．

Answer 1

分析：16g氧气的物质的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，一个氧气分子中含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量是1mol，一个氨气分子中含有4个原子，要使二者的原子个数相等，则氨气的物质的量为0.25mol，根据m=nM计算氨气的质量；
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=

M

Vm

计算其密度之比；
根据V=

m

M

Vm计算；
根据m=

V

Vm

M计算；
水电解后生成氢气和氧气，根据M=

m

n

计算混合气体的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．

解答：解：16g氧气的物质的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，一个氧气分子中含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量是1mol，一个氨气分子中含有4个原子，要使二者的原子个数相等，则氨气的物质的量为0.25mol，氨气的质量m=nM=0.25mol×17g/mol=4.25g；
同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=

M

Vm

知其密度之比等于其摩尔质量之比，所以其密度之比=64g/mol：44g/mol=16：11；
根据V=

m

M

Vm知，若质量相同，其体积之比等于其摩尔质量的反比，所以两种气体的体积比=44g/mol：64g/mol=11：16；
根据m=

V

Vm

M知，若体积相同时，两种气体的质量比等于其摩尔质量之比，则其质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11；
1mol水电解生成1mol氢气和0.5mol氧气，1mol水的质量是18g，
M=

m

n

=

18g

1mol+0.5mol

=12g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以混合气体的相对分子质量为12，
故答案为：4.25g；16：11；11：16；16：11；12．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，难度不大．