Question

已知25℃时，CaSO₄在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液，针对此过程的下列叙述正确的是

A．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

B．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，最终溶液中c(SO₄^2－)较原来大

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)都变小

D．溶液中析出CaSO₄固体沉淀，溶液中c(Ca²⁺)、c(SO₄^2－)都变小

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：CaSO₄饱和溶液中c(Ca²⁺)=c(SO₄^2-)=3.0×10^-3mol/L,向100 mL该条件下的CaSO₄饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na₂SO₄溶液,c(Ca²⁺)降低，c(SO₄^2-)增大。选项B中没有CaSO₄固体沉淀，选项C中c(Ca²⁺)降低，c(SO₄^2-)增大。选项D中没有CaSO₄固体沉淀，c(Ca²⁺)降低，c(SO₄^2-)增大。

考点：沉淀溶解平衡

点评：本题将沉淀溶解平衡与计算相结合，关键在于利用平衡的移动，以及平衡常数的应用，难度较大。