题目内容

10．回答下列问题．
（1）物质的量浓度相同的5种溶液：①氨水  ②NH4Cl  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤（NH4）2SO4，
5种溶液中c（NH4+）的大小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①（用序号表示）
（2）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+
（3）泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液（置于铁桶内）和浓的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火．写出灭火器倒置时反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是Na2CO3，FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Fe2O3，K2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是K2SO4．

分析 （1）物质的量相等的这几种溶液中，NH3•H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵盐中先比较铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
（2）铝离子在溶液中水解显酸性；
（3）NaHCO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝；
（4）Na2CO3水解生成的碳酸氢钠和NaOH，由于生成的氢氧化钠不具有挥发性，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠；蒸发FeCl2溶液，氯化氢具有挥发性，蒸发FeCl2溶液得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁；K2SO3易被氧气氧化为K2SO4．

解答 解：（1）NH3•H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c（NH4+）小于所有铵盐的c（NH4+），即氨水中铵根离子浓度最小；②③④⑤中铵根离子系数都是1，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；⑤中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c（NH4+）大小顺序是 ⑤＞④＞②＞③＞①；
故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①；
（2）铝离子在溶液中水解显酸性，水解离子方程式为：Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；
故答案为：酸；Al3++3H3O?Al（OH）3+3H+；
（3）NaHCO3与Al2（SO4）3发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，其反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）Na2CO3水解生成的碳酸氢钠和NaOH，由于生成的氢氧化钠不具有挥发性，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，所以蒸干、灼烧得到的是碳酸钠；蒸发FeCl2溶液，氯化氢具有挥发性，蒸发FeCl2溶液得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁；K2SO3易被氧气氧化为K2SO4，最后蒸干、灼烧为K2SO4；
故答案为：Na2CO3；Fe2O3；K2SO4．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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5．某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯，合成路线：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为甲苯．
（2）由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为取代反应．
（3）D的结构简式为．
（4）F的分子式为C7H4O3Na2．
（5）E的同分异构体中含有苯环（苯环上有三个取代基）且能发生银镜反应的共有10种．
6．已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小．在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙，发生反应Ⅰ：WO42-（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH-（aq）．
（1）图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线．
①计算T1时KSP（CaWO4）=1×10-10．
②T1＜　T2（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）反应Ⅰ的平衡常数K理论值如表：
温度/℃255090100
K79.96208.06222.88258.05
①该反应平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（O{H}^{-}）}{c（W{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③由于溶液中离子间的相互作用，实验测得的平衡常数与理论值相距甚远．50℃时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol•L-1]中，加入过量Ca（OH）2，反应达到平衡后WO42-的沉淀率为60%，计算实验测得的平衡常数．
（3）制取钨酸钙时，适时向反应混合液中添加适量盐酸，分析其作用：加入盐酸，消耗反应生成的OH-，使溶液中OH-浓度减小，平衡向正反应方向移动，提高WO42-的沉淀率．
3．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．图1是1molNO2和1mol CO反应生成NO和CO2过程中能量变化示意图．

请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）═NO （g）+CO2（g）△H=-234kJ/mol．
5．下列说法正确的是：（　　）
①体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等质量的锌粉，前者用时少 
②甲酸与碳酸钙反应放出CO2，不能说明甲酸是弱电解质  
③在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
④NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14-a 
⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸各稀释100倍，稀释后盐酸pH为5，醋酸pH＜5．
A．②③④⑥B．①③④⑤C．②③⑤D．①②⑥
15．阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药，诞生于1899年3月6日．用于治感冒、缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可提高植物出芽率，其结构如下，下列说法不正确的是（　　）
A．阿司匹林的分子式是：C9H8O4
B．阿司匹林可以通过邻羟基苯甲酸与乙酸酯化反应制备，乙酸的用量应过量，可以提高邻羟基苯甲酸的转化率，同时也起到了溶剂的作用
C．原子经济性反应指原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，则阿司匹林制备符合原子经济性
D．阿司匹林分子中所有碳原子可以共平面
2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+ ）=c （HCO3- ）
D．改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大
19．芳香族化合物A（C8H6O4）能与NaHCO3溶液反应生成CO2．由A与对二氯苯（）为原料经多步反应可合成1，4-二羟基蒽醌（结构如图所示）．
（1）A的结构简式为．
（2）下列关于对二氯苯的说法中，正确的是a（填序号）．
a．对二氯苯分子中所有原子都在同一平面上
b．对二氯苯进行氯化得到的三氯苯有三种
c．由苯和氯气制取对二氯苯的反应是加成反应
d．对二氯苯水解生成对氯苯酚的反应是氧化反应
以A和乙烯为原料，通过如下路线，可以合成塑化剂DBP（C16H22O4）．
CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{O_{2}}$B$\stackrel{OH-}{→}$C$\overrightarrow{△}$D$→_{催化剂/△}^{H_{2}}$E $→_{浓硫酸/△}^{A}$DBP
已知：
R-CHO+R′-CH2CHO$\stackrel{OH-}{→}$$\stackrel{△}{→}$
（3）D中不含氧官能团的名称为碳碳双键．
（4）由B生成E的过程中，涉及的反应类型有bcd（填序号）．a．取代反应b．加成反应c．消去反应d．还原反应
（5）写出E与A反应合成DBP的化学方程式：．
（6）直链化合物X是C的同分异构体，X分子中不含甲基，其1H核磁共振谱图中有3种峰．X的结构简式为HOCH2-CH=CH-CH2OH．
20．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是（　　）
A．1mol苯分子中含有双键数
B．1mol CaC2固体中含阴离子总数
C．1L 1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数
D．1mol Cl2参加化学反应获得的电子数

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