(1)甲醛易溶于水的原因是 . (2)沸点:甲醇甲醛,原因: . (3)为了减缓温室效应.科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2 .若有2mol CH4生成.则有 mol σ键和 mol π键断裂. (4)下列六种晶体:①CO2.②NaCl.③Na.④Si.⑤CS2.⑥金刚石.它们的熔点从低到高的顺序为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。

（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。

（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。若有2mol CH₄生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。

（4）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。

（1）甲醛与水分子间形成氢键（2分）

（2）＞（1分）；甲醇分子间有氢键（2分）

（3）12 （1分） 4（1分）

（4）①⑤③②④⑥ （2分）

练习册系列答案

1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d²4S²

．
（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物质可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水说法正确的是

．
A．苯与B₃N₃H₆互为等电子体，分子中原子共平面，且都有三种二氯代物；
B．二氧化碳、甲醛、氯仿（CHCl₃）中碳原子分别采用sp、sp²、sp³杂化；
C．对二甲苯是非极性分子，邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子；
D．氨比甲醛易溶于水，是因为甲醛与水分子间不能形成氢键．
（3）日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金，铬元素原子中末成对电子数为

．
（4）①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A所示，则M元素形成化合物时，表现的主要化合价为

价．
②第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如下图B所示，其中序号“8”代表

（填元素符号），其中电负性最大的是

（填图B中的序号）

（5）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯

化合
物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为

3：1

．
（6）在配合物Fe（SCN）²⁺离子中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

Fe³⁺

．

（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。
（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。
（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。若有2mol CH₄生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。
（4）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。

（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。

（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。

（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。若有2mol CH₄生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。

（4）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。

醛可以跟NaHSO₃溶液发生加成反应，生成物是易溶于水的2-羟基磺酸钠：

该反应是可逆的，在通常条件下，有70%～90%的反应物向正反应方向转化。
(1)已知氯苯和苯甲醛在常温下均为液体，且都难溶于水，若氯苯中混有苯甲醛，欲将杂质尽可能除去，应加入的试剂是__________ ，然后再用__________方法将氯苯分离出来。
(2)若使尽可能地转化为乙醛，应加入的试剂是_________ ，然后再用__________方法将乙醛分离出来。

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