题目内容

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．能使甲基橙变红的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

B．1.0mol/LFeCl3溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SCN-

C．1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、 Cl-、SO42-

D．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

练习册系列答案
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下列有关物质的分类正确的是

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

Al2O3

CO2

B

KOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

H2SO3

CaCl2

CuO

SO2

D

Na2CO3

HNO3

CaCO3

MgO

SO3

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

回答下列问题：

（1）检查装置E气密性的操作方法是 。

（2）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）。

i→_______→_______→_________→ → → →a

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；______________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度

C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却

（4）写出CaH2与水反应的化学方程式__________________________ ；登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________。

下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是

A．Cu | 酒精 | Ag B．Zn | CuSO4(溶液) | C

C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe

将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol/(L·min)，则下列推断正确的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6%

随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题

(1)g的原子结构示意图为????????????????????????????????______________.

(2)比较e、h 简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)，_______>_________ .

比较g 、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_________>____________.

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________ .

(4)己知lmole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出表示e 的单质燃烧热的热化学方程式：__________________________.

(5)上述元素可组成常见的碱性气体R。回答下列问题：

①．R极易溶于水的原因是(任意写出两点):

A．__________________________.

B．__________________________.

② 用方程式表示R 的溶液显碱性的原因：______________________.

③ 对pH =" 10" 的R 溶液进行下列操作，能使R 的电离平衡逆移的是____________.

A．加入少量 NaCl溶液 B．加入少量1mol.L-1的NH4Cl溶液

C．加入少量MgSO4固体 D．加入少量1mol.L-1 的NaOH溶液

关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量

B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)

C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量 和种类均无关

D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大

一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示．下列有关叙述正确的是( )

A．通入的CO2气体为22.4 L

B．A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)

C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3

D．A溶液中一定只有Na2CO3

1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ/mol

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol

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