题目内容
1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（ ）
分析：根据电子守恒计算，已知HNO3
NO、NO2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算．
| Cu |
| O2 |
解答：解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=
=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO3
NO、NO2
HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=
=0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，
故选D．
| 1.92g |
| 64g/mol |
反应整个过程为HNO3
| Cu |
| O2 |
| 0.06mol |
| 4 |
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目即可解答．
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将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入少量氧气，最后剩余气体224ml（标准状况）。则通入的氧气在标准状况下的体积为
| A．504ml | B．168ml | C．336ml | D．224ml |