题目内容

（9分）日常生活中常见的金属材料有铝合金、钢铁等，某化学实验小组欲测定几种金属材料的耐腐蚀性，所用药品和试剂有：铝合金、钢铁、CO2、SO2、水。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的的一栏中填入对应的实验编号：

实验编号

金属材料

溶  液

实验目的

①

铝合金

CO2 ＋ H2O

Ⅰ．探究不同溶液对金属材料的腐蚀速率；

Ⅱ．探究不同金属材料的腐蚀速率；

②

 

 

③

 

 

(2)在10%的盐酸中温度对铝合金的腐蚀速率影响关系见下图：铝合金在40℃时的腐蚀速率是20℃的        倍.

(3)请在上题图象中，画出铝合金在CO2溶液和SO2溶液中腐蚀速率随温度变化关系的预期结果示意图（都从a点开始）。

 

（9分）（1）（2分/个）②铝合金  SO2 ＋ H2O      ③   钢铁    CO2 ＋ H2O 

      （ ②钢铁   SO2 ＋ H2O       ③   钢铁    CO2 ＋ H2O ）

（2）10    （1分）

(3)（2分/个）

解析:

 

练习册系列答案
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（2012?南开区一模）图中B、F为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）．其中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，C的焰色反应为黄色，B为日常生活中常见的金属，H、G分子均具有正四面体结构，H是一种重要的能源．J是一种较好的耐火材料，K是极易溶于水的碱性气体，请回答下列问题：
（1）C中存在的化学键类型为
离子键和共价键
离子键和共价键
；G的电子式为
．
（2）反应②进行的条件
光照、过量氯气
光照、过量氯气
．
（3）反应①的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
反应③的化学方程式为为
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
2Al2O3（熔融）
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
．
（4）向D溶液中通入K可生成M和另一种物质X，写出鉴定X中阳离子的实验方法和现象为
取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
取少量X溶液于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热试管，可观察到红色石蕊试纸变蓝
．
（5）碘和氯的原子序数之差为36，放射性131的原子核内中子数为
78
78
，碘在元素周期表中的位置为
第五周期第ⅦA族
第五周期第ⅦA族
．
（6）我国首创的海洋电池以B单质为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与B反应产生电流．该电池的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
O2+2H2O+4e-=4OH-（或3O2+6H2O+12e-=12OH-）
．
（2012?琼海一模）已知A为中学化学中的一种盐，B、C为日常生活中常见的金属．通常条件下D、G为无色无味气体．已知用惰性电极电解A溶液一段时间后，产物只有C、D和E的稀溶液．各物质之间的转化关系如图（部分反应产物已略去）．
请回答下列问题：
（1）A的化学式为
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）A溶液与Na2O2反应的总化学方程式为
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
．
（3）E的稀溶液与F溶液反应的离子方程式为
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）电解100mL盐A的溶液一段时间后，断开电路，取出电极，测得所得到的气体D在标准状况下的体积为5.6mL，则电解后溶液的pH为
2
2
．（假设溶液体积不变）
（5）若向100mL盐A的溶液中加入10g金属单质B的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C．则滤液中溶质的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假设溶液体积不变）
在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物且B为红棕色固体．请回答下列问题：
（1）写出A的原子结构示意图

（2）写出下列物质的化学式：B：
Fe2O3
Fe2O3
  E：
AlCl3
AlCl3

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的化学方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

G→H的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
元素 A B C D E
有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
请结合表中信息完成下列各小题：
（1）C在元素周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
，D的简单阴离子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）
同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
．
②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
B＞A＞D
B＞A＞D
．
（3）A的常见单质分子有多个共价键．
①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
氮氮叁键的键能很大
氮氮叁键的键能很大
．
②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
1：2
1：2
．
（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
如框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质，且丁为黄绿色气体．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．
（1）甲的化学式是
Al
Al
，C的化学式
HCl
HCl
．
（2）写出A溶液和丁反应生成的离子方程式：
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）写出A和E反应的化学方程式：
NaOH+NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+NaCl+H2O
NaOH+NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+NaCl+H2O
．

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