题目内容
下列有关说法正确的是（ ）
| A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 |
| B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 |
| C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＜0 |
| D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
考点：原电池和电解池的工作原理,焓变和熵变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题
分析：A．电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极；
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；
C．根据△H-T?△S＜0能发生进行判断；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大；
C．根据△H-T?△S＜0能发生进行判断；
D．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析．
解答：
解：A．铁表面镀铜时，铜应为阳极，铁为阴极，则铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，故A正确；
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小，故B错误；
C．反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s），△S＜0，如能自发进行，则该反应△H＜0时才能满足△H-T?△S＜0，故C正确；
D．如c（CO32-）×c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时，可生成Ksp（BaCO3）沉淀，不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D错误．
故选AC．
B．醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更小，故B错误；
C．反应2Mg（s）+CO2（g）=2MgO（s）+C（s），△S＜0，如能自发进行，则该反应△H＜0时才能满足△H-T?△S＜0，故C正确；
D．如c（CO32-）×c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）时，可生成Ksp（BaCO3）沉淀，不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D错误．
故选AC．
点评：本题考查较为综合，涉及电镀、弱电解质、反应热以及难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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下列装置能达到实验目的是（ ）
| A、实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
| B、实验Ⅱ：分离苯和水 |
| C、实验Ⅲ：制取少量的乙酸乙酯 |
| D、实验Ⅳ：收集氨气 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2溶于水产生O2：2O22-+2H2O═O2↑+4OH- |
| B、向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
| C、次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO-+Cl-+H2O═Cl2↑+2OH- |
| D、NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族．下列说法正确的是（ ）
| A、单质的还原性：Y＞Z |
| B、原子半径：Y＜Z＜W |
| C、气态氢化物的稳定性：X＜W |
| D、Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下列叙述不正确的是（ ）
| A、等pH等体积的盐酸和醋酸加水稀释10倍后，前者的pH大于后者 |
| B、等pH等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 |
| C、等浓度等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时前者产生H2的速率大于后者，最终产生的H2相等 |
| D、等浓度等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积相等 |
