Question

下列溶液中微粒的关系正确是（　　）

A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X^-）=c（Y^-），则酸性HX＞HY

B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H⁺）分别是1.0×10^-amol/L和是1.0×10^-bmol/L，在此温度时，水的离子积为
1.0×10^-（a+b）

D．常温下，0.1 mol/L酸HA pH=3，0.1 mol/L 碱BOH pH=13，则盐BA溶液的pH＜7

Answer 1

分析：A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X^-）=c（Y^-），说明酸HX和HY的电离程度相同；
B．从溶液电中性原则的角度分析；
C．根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算；
D．常温下，0.1 mol/L酸HApH=3，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1 mol/L 碱BOHpH=13，说明BOH完全电离，为强碱．

解答：解：A．相同浓度的NaX和NaY两种盐溶液，若c（X^-）=c（Y^-），说明酸HX和HY的电离程度相同，酸性HX=HY，故A错误；
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B错误；
C．硫酸中水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-amol/L，硫酸铁溶液中水电离出来的c（H⁺）是1.0×10^-bmol/L，则硫酸中c（H⁺）是1.0×10^-bmol/L，则Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-a×1.0×10^-b=1.0×10^-（a+b），故C正确；
D．常温下，0.1 mol/L酸HApH=3，说明HA没有完全电离，为弱酸，0.1 mol/L 碱BOHpH=13，说明BOH完全电离，为强碱，盐BA为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则pH＞7，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为B，注意电荷守恒的应用，把握水的离子积的计算．