证明溶液中是否含有Fe2+.其操作的正确顺序是 [ ]①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液 A．①② B．②③ C．①②③ D．③② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

证明溶液中是否含有Fe²⁺，其操作的正确顺序是

[ ]

①加少许酸化的KMnO₄溶液
②加少许氯水
③滴加少许KSCN溶液
A．①②
B．②③
C．①②③
D．③②

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Ⅰ栏：实验内容

①确定苯环上是否含有支链 ②确定乙醇中是否含有水 ③确定硬脂酸的酸性 ④确定油脂的不饱和性 ⑤证明淀粉中是否含有葡萄糖

Ⅱ栏：加入的试剂和操作

A．金属Na B．加入CuSO₄溶液与KON溶液，生成碱性悬浊液并加热 C．加入无水CuSO₄粉末 D．滴加酸性KMnO₄溶液 E．滴加Br₂水 F．滴加含酚酞的KON溶液并加热

Ⅲ栏：实验现象

a．紫色消失 b．生成蓝色物质 c．产生气体 d．有砖红色沉淀生成 e．蓝色消失 f．红色消失 g．橙色消失

Ⅰ栏　　 ①　　 ②　　 ③ 　　④　　 ⑤

答案　　 Ⅱ栏　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ栏　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

按Ⅰ栏所列实验内容的要求，在Ⅱ栏中选出所需的最佳试剂，若答案肯定，则在Ⅲ栏内找出所对应的实验现象，并用标号填写在下表中。

Ⅰ栏：实验内容

①确定苯环上是否含有支链 ②确定乙醇中是否含有水 ③确定硬脂酸的酸性 ④确定油脂的不饱和性 ⑤证明淀粉中是否含有葡萄糖

Ⅱ栏：加入的试剂和操作

A．金属Na B．加入CuSO₄溶液与KON溶液，生成碱性悬浊液并加热 C．加入无水CuSO₄粉末 D．滴加酸性KMnO₄溶液 E．滴加Br₂水 F．滴加含酚酞的KON溶液并加热

Ⅲ栏：实验现象

a．紫色消失 b．生成蓝色物质 c．产生气体 d．有砖红色沉淀生成 e．蓝色消失 f．红色消失 g．橙色消失

Ⅰ栏　　 ①　　 ②　　 ③ 　　④　　 ⑤

答案　　 Ⅱ栏　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ栏　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

为验证氧化性Cl₂> Fe³⁺> SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
（1）过程Ⅰ的目的是                           。
（2）棉花中浸润的溶液为                        。
（3）A中发生反应的化学方程式为                                  。
（4）能说明氧化性Fe³⁺> SO₂的离子方程式是                               。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是                         。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂> Fe³⁺> SO₂的是      （填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由            。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有 Fe²⁺
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq)

FeSO₃(s)（墨绿色）提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为、（写化学式）。
②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。

为验证氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁-K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，单后关闭K₁、K₂、K_{3 .}

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热.

Ⅲ．当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂.

Ⅳ．打开活塞b，使约2ml的溶液流入D试管中，检验其中的离子.

Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃.

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅵ，检验B溶液中的离子.

（1）过程Ⅰ的目的是___________________________

（2）棉花中浸润的溶液为_______________________

（3）A中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

（4）用70%的硫酸支取SO₂，反应速率比用98%的硫酸块，原因是___________________

（5）过程Ⅳ中检验B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中的溶液颜色由黄色变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料：Fe²⁺⁽aq)+SO₃^2-(aq) FeSO₃（s）

提出假设：FeCl₃和SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合颜色。

某同学设计如下实验，正式该假设的成立：

溶液E和F分别是___________、_______________

请用化学平衡原理解释步骤3红棕色溶液变为浅绿色的原因___________________________

为验证氧化性Cl₂> Fe³⁺> SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。

Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。

（1）过程Ⅰ的目的是。

（2）棉花中浸润的溶液为。

（3）A中发生反应的化学方程式为。

（4）能说明氧化性Fe³⁺> SO₂的离子方程式是。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂> Fe³⁺> SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由。

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有 Fe²⁺
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-

（7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。

查阅资料： Fe²⁺(aq)+ SO₃^2- (aq) FeSO₃(s)（墨绿色）提出假设：FeCl₃与 SO₂的反应经历了中间产物FeSO₃，溶液的红棕色是FeSO₃（墨绿色）与FeCl₃（黄色）的混合色。

某同学设计如下实验，证实该假设成立：

① 溶液E和F分别为、（写化学式）。

②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因。

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