Question

【题目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）写出KAl(SO4)2的电离方程式：____________。

（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是_________________，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的化学方程式为_________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________。

Answer 1

【答案】KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- Al2O3和Fe2O3 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】

向固体A中加水后，KAl(SO4)2溶于水中，加入过量的氨水，Al3+形成Al(OH)3沉淀，则溶液中剩余K+、NH4+、SO42-，经蒸发结晶得到的固体E为K2SO4和(NH4)2SO4的混合物；A中加水后，Al2O3和Fe2O3成为沉淀，再向该沉淀中加入NaOH溶液，仅Al2O3溶解生成NaAlO2溶液，再向此溶液中通入过量的CO2，得Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液；Al(OH)3沉淀经加热分解生成的固体B为Al2O3。

（1）KAl(SO4)2的电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；

（2）A混合物中，仅KAl(SO4)2溶于水，故所得沉淀为Al2O3和Fe2O3；该沉淀中仅Al2O3能和NaOH反应，对应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；

（3）反应②中的沉淀是Al(OH)3，则该反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。