题目内容
13．某课外小组用含少量镁的铝粉制取纯净的氧化铝，流程如图：
（1）写出向混合物加入足量的烧碱溶液发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）第①步的实验操作名称为过滤；
（3）第②步向所得的溶液A中加入或通入下列过量的D可以获Al（OH）3沉淀；
A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．CO2
（4）在第③步实验操作名称为洗涤沉淀；
（5）第④步实验操作名称为加热，发生反应的化学方程式为2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．
分析 根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，固体B镁不溶解，过滤分离，再将溶液A偏铝酸钠与弱酸反应变为固体C氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到三氧化二铝．
解答 解：根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，固体B镁不溶解，过滤分离，再将溶液A偏铝酸钠与弱酸反应变为固体C氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到三氧化二铝．
（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）固体和液体分离用过滤，故答案为：过滤；
（3）偏铝酸钠与酸反应可得到氢氧化铝，氢氧化铝可溶于盐酸，故只能用二氧化碳，故答案为：D；
（4）洗涤沉淀除掉可溶性杂质，故答案为：洗涤沉淀；
（5）加热氢氧化铝可得到三氧化二铝，化学方程式为2Al（OH）3═Al2O3+3H2O，故答案为：加热；2Al（OH）3═Al2O3+3H2O．
点评 本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．
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某同学以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H2C2O4•xH2O）的某些性质．通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸．157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2，能将H2O2氧化．为了验证该结论，学生设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．请回答下列问题：
HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验解决．
1．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
| A． | CH3CH=C（CH3） CH3 3-甲基-2-丁烯 | |
| B． | CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3 3-甲基-2-氯丁烷 | |
| C． | CH3CH（OH）CH2CH3 2-羟基丁醇 | |
| D． | CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 |
8．下列反应中不属于加成反应的是（ ）
| A． | CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化剂}}{△}$CH3-CH2-OH | |
| B． | CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3 | |
| C． |  +H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2-OH | |
| D． | CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl |
18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A． | 2g H2含有的氢原子数目为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA | |
| C． | 1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA | |
| D． | 1 L 1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA |
，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．
c．
