题目内容

将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
A．0.011 mol/LB．0.22 mol/LC．0.022 mol/LD．0.11 mol/L
A
略
练习册系列答案
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A．Kw和Kc都随温度的升高而增大B．Kw和Kc数值不同，但单位相同
C．Kw和Kc数值相同，但单位不同D．Kw和Kc数值和单位都不同
下列叙述正确的是                                                                                     （   ）
A．向CH3COONa的稀溶液中加入少量CH3COONa晶体，则溶液中的比值变大
B．体积为VL的Na2CO3溶液pH=a，加水后使其体积为10V时，其溶液的pH=a－1
C．pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入酚酞后溶液呈红色
D．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，c(SO2-4)>c(NH+4)
某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是（   ）
A．加水使碘和铝粉形成溶液
B．水作氧化剂
C．该反应是吸热反应
D．水是催化剂
在25 ℃时，有pH=a(a≤6)的盐酸Va L和pH=b(b≥8)的NaOH溶液Vb L。二者混合恰好完全中和。问：
（1）若a+b=14时，则=_________（填数值）；
（2）若a+b=13时，则=_________（填数值）；
（3）若a+b＞14时，则=_________（填表达式），且VaVb（填“＞”“＜”或“=”）。
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1
B．CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1
C．CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-c kJ·mol-1
D．NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-d kJ·mol-1
已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（   ）
A．2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); △H= +282.8kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2­O(g); △H= -571.6kJ/mol
C．C(石墨,s) + 1/2O2(g) =" CO(g);" △H= -110.7kJ/mol
D．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%
化学反应过程中发生物质变化时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如标准燃烧热和中和热等等。下列△H表示标准燃烧热的是
A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H1
B．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H2
C．4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l)；△H3
D．C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H4
下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（     ）
　 
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）
　		B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
　		C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热）
　		D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

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