Question

11．为了治理工业废气中氮氧化物污染，常通入NH₃，发生反应NO_x+NH₃→N₂+H₂O（方程式未配平）来治理污染．现有NO、NO₂的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH₃使其恰好完全转化为N₂，则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 2：1
• C． 1：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 NO、NO₂的混合气体3L，用同温同压下3.6LNH₃使其恰好完全转化为N₂，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol、氨气3.6mol，NO、NO₂分别为xmol、ymol，与氨气反应时遵循电子守恒，以此来解答．

解答 解：NO、NO₂的混合气体3L，用同温同压下3.5LNH₃使其恰好完全转化为N₂，体积比等于物质的量比，可设混合气体3mol，氨气3.6mol，NO、NO₂分别为xmol、ymol，
则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=3}\\{2x+4y=3.6×3}\end{array}\right.$，
解得：x=0.6、y=2.4mol，
则混合气体中NO、NO₂的物质的量之比为0.6mol：2.4mol=1：4，
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，明确电子守恒为解答的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．