题目内容

7．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入4mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）
A．=393.28 kJB．=196.64 kJC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ

分析 由热化学方程式可知：生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为SO3，由此分析解答．

解答 解：SO2和O2反应生成SO3的反应为可逆反应，反应为：SO2+$\frac{1}{2}$O2?SO3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的4molSO2和1molO2放在一密闭容器中，不能生成2molSO3，则反应放出的热量小于196.64 kJ，故选C．

点评 本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．

练习册系列答案
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17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高教净水剂．某实验小组用下列两种方法制取（如图1）．

I．次氯酸钾氧化法，已知：Cl2+2KOH$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$KClO+H2O
3Cl2+6KOH（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5KCl+KClO3+3H2O
（1）a仪器的名称是分液漏斗；物质X是冷水．
（2）开关K可多次关闭，请筒述其中一次的作用关闭K，可以检验装置气密性．
（3）将D中试管取出，依次加入KOH溶液、90%Fe（NO3）3溶液，充分振荡并水浴加热，溶液变紫红色（含K2FeO4）．该反应的离子方程式项3ClO-+2Fe3++10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
Ⅱ．电解法

（1）图2中开始阴极有气体产生，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）开始时阳极有紫红色物质生成，一段时间后阳极变细，紫红色消失，出现红褐色沉淀．针对紫红色消失的原因：甲小组做了如图3所示实验：则该小组提出的假设可能是阳极产生的Fe2+离子将K2FeO4还原．乙小组认为，可能是随着c（H+）增加，K2FeO4发生自身氧化还原反应．为验证该假设，请尝试从控制变量的角度设计实验简案．
（可用试剂：1mo1/L K2FeO4溶液、1mol/L，H2SO4、溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液8mol/L KOH溶液）
实验的主要步骤：分别取试管加入等体积的1mo1/L K2FeO4溶液，分别滴加等体积的1mol/LH2SO4溶液、4mol/L H2SO4溶液、1 mo1/L KOH溶液、8mol/L KOH溶液；
需要记录的现象及数据：加入酸是否产生气泡，溶液紫色是否褪去，紫红色褪去时间．
18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反为H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中正确的是ab（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小．
15．某二价金属A与稀硝酸反应时，A与硝酸所消耗的物质的量比为2﹕5，则硝酸被还原的产物可能是（　　）
A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3
2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．氯气B．酒精C．氯化钠D．蔗糖
12．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）
A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
19．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使反应N2+3H2?2NH3发生，有关说法正确的是（　　）
A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
16．一定质量的某有机物和足量金属钠反应，得到VA L气体，等质量的该有机物与足量Na2CO3溶液反应，可得VB L气体，已知同温同压下VA＞VB．则该有机物可能是（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．CH3CH（OH）COOHC．HOOC-COOHD．HO-CH2-CH2-OH
17．聚合氯化铝（PAC）的化学式为[Al2（OH）nCl6-n]m，是一种无机高分子混凝剂．制备时涉及如下反应：Al（OH）3与[Al（OH）2（H2O）4]Cl反应生成H2O和Al2（OH）nCl6-n，则该反应中两种反应物的计量数之比为（　　）
A．1﹕1B．1﹕mC．（n-4）﹕（6-n）D．（4-n）﹕（6-n）

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