Question

有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几
种形成，对这3种晶体进行实验，结果如下表所示：

项目	熔点/℃	硬度	水溶性	导电性	水溶液与Ag+反应
A	811	较大	易溶	水溶液(或熔融)导电	白色沉淀
B	3 500	很大	不溶	不导电	不反应
C	-114.2	很小	易溶	液态不导电	白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为：
A：________，B：________，C：________。
(2)晶体的类型分别为：
A：________，B：________，
C：________。
(3)晶体中粒子间的作用分别为
A：________，B：________，
C：________。

Answer 1

NaCl    金刚石    HCl    离子晶体    原子晶体    分子晶体    离子键    共价键    分子间作用力
根据A的水溶液与Ag⁺反应有白色沉淀，说明A的水溶液中有Cl+-，再根据其可以导电得A为NaCl或HCl，又因为其硬度较大，所以判断其为NaCl。
由于B的熔点很高、硬度很大、不导电、不溶于水，可判断其应该为原子晶体，所以B为金刚石。
C的熔点为负、硬度很小，判断其为气体，易溶于水，水溶液与Ag⁺反应有白色沉淀，所以C为HCl。
(2)A为NaCl，属于离子晶体
B为金刚石，属于原子晶体
C为HCl，属于分子晶体