题目内容

下列不属于金属晶体共性的是


  1. A.
    易导电
  2. B.
    易导热
  3. C.
    有延展性
  4. D.
    高熔点
D
金属晶体的共性是易导电、易导热、有延展性，金属晶体的熔点差别较大，有的比原子晶体还高，有的比分子晶体还低。
练习册系列答案
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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，

试  参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分

 子是               。

    A．N2      B．O2

       C．H2O    D．CO2

E．CH4

 

（2）下列说法不正确的是     。

    A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

    B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

    C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

    D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是        。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

    B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF3存在手性异构                  

    D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的    。

  A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

    C． CH4晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是   　  。

A．N2           B．O2           C．H2O          D．CO2                  E．CH4

（2）下列说法不正确的是         。

A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是  　  。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性异构                     D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。

  　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C． CH4晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为            。                                              

A． [ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O；         B．  [ Co(NH3)5(H2O)]Cl3 ；

C． [ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3  ；           D．   [ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                 。

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（   ）

 

表述Ⅰ

表述Ⅱ

A

在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大

NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力

B

通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高

Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小

C

金属晶体具有良好的延展性

金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键

D

P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电

P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

 

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是             。

       A．N2        B．O2         C．H2O      D．CO2         E．CH4

（2）下列说法不正确的是         。

       A．N2O与CO2, CCl3F与CCl2F2互为等电子体

       B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

       C．CH4是目前引起温室效应的主要原因

       D．H2O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是               。

       A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形 

       B． C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF3存在手性异构                      

       D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的         。

      A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

       B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

       C． CH4晶体熔化时需克服共价键

       D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                  。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O    B．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3    D．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。 

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

 

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（  ）

 
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
金属晶体具有良好的延展性
金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

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