下列有关物质性质.结构的表述均正确.且存在因果关系的是表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中.NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下.CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大.Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 金属晶体具有良好的延展性金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^—与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比PbH₄分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	金属晶体具有良好的延展性	金属晶体中的原子层可以发生相对滑动但不会改变原来的排列方式，也不会破坏金属键
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物

【答案】

【解析】氯化钠是离子化合物，作用力是离子键，碘是非极性分子，而水是极性分子，依据相似相溶可知，碘在水中的溶解度小，A不正确。P₄O₁₀溶于水生成磷酸，可以导电，D不正确。BC都是正确的，答案选BC。

练习册系列答案

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下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应

D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100mL，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是。步骤①中加入沸石的作用是。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是。(填字母)

A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

后。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

实验步骤如下：

①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，

放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别

装上冷凝管、温度计等。

②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。

③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集

产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可

溶解6.67 g)

(1)仪器a的名称是。步骤①中加入沸石的作用是。

(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是。(填字母)

A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中

(3)步骤③用冷水洗涤的优点是。

(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然

后。

(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是。

(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶

于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物

质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:

(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极

性分子的有 (写化学式)。

(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)

a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关

c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构

d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键

(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型

是。

(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结

构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该

立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中

不存在。(填字母)

a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键

f.配位键 g．键 h．键

2007年元月，在湖北发生了一起危险化学品泄漏事故，造成上百人中毒，1人死亡。有机物a是一种重要的化工原料，在有机合成中可用于代替卤代烷作为甲基化剂，在化工、医药、农药、军工、染料、香料、橡胶、皮革等工业中都有着广泛的应用。现有一种有机香料A是经过有机物a作为甲基化剂(提供甲氧基：—OCH₃)合成的。有关性质如图7-5所示：

图7-5 图7-6

(1)物质结构图7-6中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键(示例：F₂ )根据a的结构特点可推知a的分子式为___________，水解产物的分子式为__________。

(2)A分子中的官能团的名称是_________。

(3)根据以上信息写出A可能的结构简式_________。

(4)A可以发生的反应有_________(填写序号字母)。

a.还原反应 b.氧化反应 c.酯化反应 d.水解反应

(5)同时符合下列四个要求的有机物A的同分异构体共有_________种。

①含有苯环；

②能发生银镜反应，不能发生水解反应；

③1mol该同分异构体能与2molNa发生反应；

④苯环上只能生成3种一氯代物

(6)写出BC的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

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