题目内容
有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D2一离子数之比为2：1。请回答下列问题：
（1）A元素形成的晶体内晶体类型应属于 (填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为 。
（2）C3-的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化，CB3分子的VSEPR模型为 。
（3）C的氢化物在水中的溶解度如何 ，为什么具有这样的溶解性 。
（4）D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：
(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱： 。
（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是p g·cm-3试计算R晶体中A+和D2-最短的距离 。
(阿伏加德罗常数用NA表示，只写出计算式，不用计算)
23. （1）体心立方 68％ （2）1s2 2s2 2p6 sp3 四面体形
（3）l:700溶于水或极易溶于水
氨分子和水分子间可以形成氢键，且氨分子和水分子均为极性分子，相似相溶，氨分子和水分子还可以发生反应，氨气极易溶于水。
（4）C1>P>S ；H2S+Cl2=2HCl+S
【解析】
试题分析：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，故B为氯，A+比B-少一个电子层，故A为钠，C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，氮元素形成的氢化物氨气形成分子间氢键，使溶解度增大，故为N，；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数，故D为硫；（1）钠是体心立方密堆积，空间利用率为 68％ ；（2）N3-有8个电子，最外层为全充满，故为1s2 2s2 2p6 ；NCl3形成三条单键和一对孤对电子，故为sp3杂化，是四面体形；（3）氨气极易溶于水，氨气分子间能形成分子间氢键，且和水均为极性分子，故在水中的溶解度很大；（4）同周期，从左向右整体第一电离能逐渐增大，与硫相邻的为磷和氯，但磷为半充满，稳定，第一电离能大，故C1>P>S；单质间的置换反应可以证明单质氧化性的强弱，故为：H2S+Cl2=2HCl+S；（5）该晶体中钠离子个数为8，硫离子有处于面上的和顶点上的，个数为4，晶胞的体积等于质量除以密度，质量为4个硫化钠的质量，由体积求出立方体的边长，四个硫和一个钠构成正四面体，钠位于正四面体的体心，
四面体的棱长为晶胞面对角线的一半，由边长求出棱长，根据棱长求出正三角形中BE的长，根据BO和OE的比值为2:1得出BO的长，根据AB和BO求出AO的长，根据三角形中的数量关系求出最短距离。
考点：考查堆积方式、杂化类型的判断、氢键的形成及对性质的影响、第一电离能的递变规律、晶胞的计算等知识。
名师点拨卷系列答案
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D．
下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
C | 为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3 | 取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1