Question

【题目】含有农药、染料、酚、氰化物，以及引起色度、臭味的废水，常用化学氧化法进行处理，所用的氧化剂有氯类（如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等）和氧类（如空气、臭氧、过氧化氢、高锰酸钾等）。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物（含CN－）的废水。在碱性条件下（pH＝8.5～11），氯气可将氰化物中CN－氧化为只有它毒性的氰酸盐（含CNO－）。

（1）写出含CN－废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式：_________________。

（2）若向含CNO－的废水中再通入氯气，可使CNO－转化为无毒的气体，写出这个反应的离子方程式：______________________________________________。

（3）在用液氯不便的地区，可用漂白粉处理含CN－的废水，若将其氧化为CNO－，其离子方程式为__________________________________________。

Answer 1

【答案】CN－＋Cl2＋2OH－=CNO－＋2Cl－＋H2O 2CNO－＋3Cl2＋8OH－=2CO32-＋6Cl－＋4H2O＋N2 CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－

【解析】

（1）CN－是在碱性条件下被Cl2氧化的，故反应物应有OH－参加，产物除生成氰酸盐外还应有Cl－及H2O，离子方程式为CN－＋Cl2＋2OH－=CNO－＋2Cl－＋H2O。

（2）当Cl2过量时（1）中的产物CNO－与Cl2反应，碱性条件下不可能产生CO2及其他气体，而碳元素的存在形式为CO32-，无毒气体一定为N2，离子方程式：2CNO－＋3Cl2＋8OH－=2CO32-＋6Cl－＋4H2O＋N2。

（3）由于漂白粉中的ClO－具有强氧化性，故可发生反应：CN－＋ClO－=CNO－＋Cl－。