题目内容
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铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 | |
| [ ] | |
A． |
9.02 |
B． |
8.51 g |
C． |
8.26 g |
D． |
7.04 g |
答案：B
解析：
解析：
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生成的沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2，同合金相比只多对应的OH－，而OH－的物质的量恰是合金物质的量的二倍，n(Cu)×2＋n(Mg)×2＝n(OH－)＝n(NO2)＋n(N2O4)×2＝0.23 mol，m(OH－)＝3.91 g，所以沉淀的质量为4.6 g＋3.91 g＝8.51 g． |
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