题目内容
根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？
(2)它在周期表中位于第几周期、第几族？
(3)它属于金属元素还是非金属元素？
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解析：
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思路分析：根据数字定位方法，首先确定每一周期中Ⅰ A和0族元素的原子序数，114介于第七周期(87～118)，从0族向左数，依次为ⅦA、ⅥA、ⅤA直到ⅣA，于是可以确定它是第七周期，ⅣA族，则其电子层数等于周期数为7，最外层电子数等于主族数为4，再分析金属和非金属分界线，左下方的金属位置均为XA族、第X周期，所以第七周期第ⅦA族为金属，该元素位于金属和非金属分界左侧间隔3格的位置，应为一典型金属元素。规范解答： (1)7 4 (2)第七周期第ⅣA族 (3)金属元素 |
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[化学--选修物质结构]
（R、R'代表烃基或氢原子）．
和
中任意2种
（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式 。（11分）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
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物质 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
|
能量(kJ) |
243 |
193 |
151 |
431 |
366 |
298 |
436 |
根据上述数据问题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是 _____（填序号）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
化合物HCl、HBr、HI中______受热时最稳定。
（2）1molH2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________ kJ 。一定条件下，1mol H2分别与足量Cl 2、Br2、I2反应，放出热量由多到少的顺序是________ （填序号）A Cl 2<Br2<I2 B Cl 2>Br2>I2
（3）下列有关化学键及键参数的说法中正确的是 （填序号）
① 原子或分子间的相互作用叫化学键
② 氯分子中两个氯原子间的距离是键长
③ 键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关
④ 键角是描述分子立体结构的重要参数
（4）下列事实不能用键能的大小来解释的是 （填序号）
A．乙炔比氮气均含三键但是前者比后者容易发生加成反应
B．N2、O2、F2跟氢气的反应能力依次增强
C．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难不挥发性酸
（5）氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质性质相似。
①写出(CN)2与苛性钠溶液反应的离子方程式______________________；
②已知氰分子中键与键之间的夹角为180.，并有对称性， 则结构式为_______
③氰分子中碳原子为_______杂化；一个氰分子中包含_______个σ键，____个π键。