题目内容
3．Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（ ）| A． | Na的含氧化合物是碱性氧化物 | |
| B． | 从海水中提取这三种元素的单质的过程都涉及氧化还原反应 | |
| C． | 这三种元素以化合态存在时形成的化学键只有离子键 | |
| D． | 加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2 |
分析 A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，反应为复分解反应；
B．氧化还原反应判断的依据是：有化合价的变化；
C．氯元素化合态存在可以形成共价键；
D．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁．
解答 解：A．氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠和酸反应发生氧化还原反应不是碱性氧化物，故A错误；
B．Na、Mg、Al为活泼金属在海水中以离子的形式存在化合价均为正值，转化成单质后，化合价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；
C．钠和镁化合态形成的化合物中含离子键，氯元素化合态存在形成的化合物中可以是共价键，如HCl，故C错误；
D．MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了海水资源的利用、元素存在状态、氧化还原反应、盐类水解等，题目综合性强，题目难度中等，选项D为易错点，注意可水解的挥发性酸对应的盐溶液蒸干所得物质的判断．
练习册系列答案
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7．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 若生成1mol Fe，则吸收的热量小于a kJ | |
| B． | 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动 | |
| C． | 若增大压强反应向正反应方向进行 | |
| D． | 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
11．1L某待测液中除含有0.2mol•L的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
（1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
（2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．
| 阳离子 | K+、NH4+、Fe3+、Ba2+ |
| 阴离子 | Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42- |
已知：无色气体D为单一气体． 请回答下列问题：
（1）气体B为NH3（填化学式），白色沉淀E为CaCO3（填化学式）．
（2）待测液中肯定存在的阴离子有HCO3-、CO32-、SO42-．
（3）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，其物质的量浓度的最小值为多少；若不存在，请说明理由：存在；由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．
有一种新合成的高度对称的有机物A．已知10.4g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重7.2g和35.2g，经检验剩余气体为O2．
，其核磁共振氢谱有5个吸收峰．
8．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
| A． | 乙醇溶液 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 氢氧化铁胶体 |
15．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）图1电解装置可将SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5：2
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO2、NOx
（2）NaClO2溶液可以吸收SO2、NO．在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的气体，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表
| 离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
| c/（mol•L-1） | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高
（3）图1电解装置可将SO2、NO转化为（NH4）2SO4，
①阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O
②SO2、NO通入电解装置中的体积比为5：2
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O2+2C2H4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N2+4CO2+4H2O
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．
12．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
| A． | 甲醛的电子式： | B． | 乙醇分子的球棍模型： | ||
| C． |  的名称：3-甲基-2-丁烯 | D． | CO2的分子模型示意图为： |
12．锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法正确的是（ ）
| A． | 钢板中的铁做负极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 放电时正极上有氧气生成 | |
| C． | 放电时OH-向正极移动 | |
| D． | 电池总反应为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑ |