Question

相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（　　）
①pH=2的CH₃COOH溶液　②pH=2的HCl溶液　③pH=12的氨水　④pH=12的NaOH溶液．

• A、水电离出的c（H⁺）：①=②=③=④
• B、将②、③溶液混合后pH=7，消耗溶液的体积：②＞③
• C、将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量①更多
• D、分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

Answer 1

分析：A．根据酸碱溶液都抑制了水的电离进行比较水的电离程度；
B．一水合氨为弱电解质，只能部分电离出氢氧根离子，所以氨水浓度大于0.01mol/L；
C．醋酸为弱酸，醋酸的浓度大于0.2mol/L，等体积的醋酸和盐酸中，醋酸的物质的量大于氯化氢；
D．碱溶液的pH大于酸溶液的pH，弱电解质稀释过程中电离程度增大，据此进行解答．

解答：解：A．酸溶液和碱溶液都抑制水的电离，酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的，所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等，都是10^-12mol/L，故A正确；
B．②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，而③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积的两溶液混合，氨水过量，若溶液显示中性，则盐酸的体积大于氨水，即：②＞③，故B正确；
C．①pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸浓度大于0.01mol/L，而②pH=2的HCl溶液中氯化氢的浓度为0.01mol/L，等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢，与铝反应时，醋酸生成的氢气多，故C正确；
D．碱溶液的pH一定大于酸溶液的pH，③、④的pH大于①、②的；③pH=12的氨水为弱碱，稀释过程中电离程度大，溶液中氢氧根离子的物质的量大于④，稀释后溶液的pH：③＞④；而①pH=2的CH₃COOH溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于②，溶液的pH①＜②，所以分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液pH与溶液酸碱性的关系，明确影响弱电解质电离平衡的因素；D为易错点，注意溶液pH与氢离子浓度关系．