Question

某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（　　） X Y W n（起始状态）/mol 2 1 0 n（平衡状态）/mol 1 0.5 1.5

• A．该温度下，此反应的平衡常数K=6.75
• B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H＞0
• C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
• D．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=

  c2(X)?c(Y)

  c3(W)

Answer 1

分析：由表中数据可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反应方程式为2X+Y3W．
A、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，K=

c3(W)

c2(X)?c(Y)

，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；
B、升高温度W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；
C、该反应为反应前后气体的物质的量不发生变化，增大压强，正、逆反应速率均增大相同的倍数；
D、平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，K=

c3(W)

c2(X)?c(Y)

．

解答：解：由表中数据可知，△n（X）=1mol、△n（Y）=0.5mol、△n（W）=1.5mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以，△n（X）：△n（Y）：△n（W）=1mol：0.5mol：0.5mol=2：1：3，反应方程式为2X+Y3W．
A、反应方程式为2X+Y3W，反应前后气体的物质的量相同，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，所以平衡常数k=

c3(W)

c2(X)?c(Y)

=

1.53

12×0.5

=6.75，故A正确；
B、升高温度W的体积分数减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；
C、该反应为反应前后气体的物质的量不发生变化，增大压强，正、逆反应速率均增大相同的倍数，平衡不移动，故C错误；
D、该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=

c3(W)

c2(X)?c(Y)

，题目中表达式为逆反应方向的平衡常数，故D错误．
故选A．

点评：本题考查平衡常数计算、外界条件对平衡移动的影响等，难度不大，判断反应方程式是解题关键，中C选项中压强的变化实质是改变体积，影响反应混合物的浓度，若体积不变通入惰性气体，增大体系压强，反应混合物浓度不变，不影响平衡，若压强不变通入惰性气体，反应混合物浓度减小，平衡向体积减小的方向移动．