题目内容

6．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（　　）
①金属钠投入FeCl2溶液中               
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应
③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中      
④Na2O2投入到CuSO4溶液中．
A．①③B．③④C．①④D．②③

分析 ①中Na与FeCl2溶液反应生成Fe（OH）2沉淀和H2；
②中过量的NaOH溶液和KAl（SO4）2溶液反应，一方面使Al3+变为AlO2-，即无沉淀产生，另一方面也无气体生成；
③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；
④中Na2O2与CuSO4溶液反应生成Cu（OH）2沉淀和O2；

解答 解：①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成红色沉淀，发生2Na+H2O=2NaOH+H2↑、3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓，故①既有气体生成最终又有沉淀生成；
②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl（SO4）2•12H2O+4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；
③中CaO与NaHCO3溶液反应生成CaCO3沉淀；，故③最终只有沉淀生成；
④Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，NaOH与CuSO4发生反应：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故④中既有气体生成最终又有沉淀生成；
故选C．

点评 该题主要考查了元素钠、铝、硫、铁的化合物的性质，要求掌握这些化合物的一些重要的化学反应方程式，并理解为什么会发生，从而运用这些反应解相关的问题．

练习册系列答案
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17．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）；△H=-57.3kJ/mol．已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（1）；△H=-Q1kJ/mol
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）；△H=-Q3kJ/mol
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（　　）
A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q3＞Q2C．Q1=Q2=Q3D．Q2＞Q3＞Q1
18．（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1．则2min内反应的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
 ②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
 ③v（C）=0.4mol•L-1•s-1
④v（D）=0.45mol•L-1•s-1．
该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号金属
质量/g		金属状态c（H2SO4）
/mol•L-1		V（H2SO4）
/mL		溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.10丝0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10丝0.7502036250
40.10丝0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10丝1.0502035125
70.10丝1.050355050
80.10丝1.1502034100
90.10丝1.150304440
分析上述数据，回答下列问题：
?实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；?本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7、8和9．
14．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常数K=240．
②不能说明反应达到平衡状态的是C（填写字母）．
A．气体颜色不再改变       B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变     D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）变小．
③在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为0.9aL．
1．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C4H9Cl的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
A．7种B．6种C．5种D．4种
11．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
18．在反应：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，
（1）当有5mol水参加反应时，由水还原的BrF3为$\frac{4}{3}$ mol；由BrF3还原的BrF3为$\frac{2}{3}$ mol；总的被还原的BrF3为2 mol．
（2）当有5mol水做还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3为$\frac{10}{3}$ mol；由BrF3还原的BrF3为$\frac{5}{3}$ mol；总的被还原的BrF3为5 mol．
（3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3为$\frac{20}{9}$ mol；由BrF3还原的BrF3为$\frac{10}{9}$ mol；总的被还原的BrF3为$\frac{10}{3}$ mol．
15．有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如图转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基．C的结构可表示为：（其中：-X、-Y均为官能团
请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH3CH2CH2OH；C中含有的官能团-X的名称为羧基，结构简式为．
（2）反应④的反应类型为加聚反应
（3）反应①的化学方程式为
（4）从分子结构上看，A作为食用油抗氧化剂的主要原因是c
a．含有苯环        b．含有羰基        c．含有酚羟基．
16．钛和钛合金在航空工业有重要应用．冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO．对此，下列说法错误的是（　　）
A．C是还原剂
B．TiO2是氧化剂
C．生成1 mol TiCl4时，转移电子4 mol
D．尾气必须净化处理

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