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已知标准状况是指0℃、1.01×10⁵Pa，现有20℃、1.01×10⁵Pa时的22.4LH₂，它的物质的量是

A.
＜1 mol
B.
1 mol
C.
＞1 mol
D.
无法判断

A

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2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
（1）常规燃料通常指以肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-543kJ?mol^-1

F₂（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ?mol^-1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：

N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol^-1

N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol^-1

；
（2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用．

①判断光电池的a端为

极；
②写出电解池A中电极反应式：
阴极

2H⁺+2e^-→H₂↑

2H⁺+2e^-→H₂↑

2I^-→I₂+2e^-

2I^-→I₂+2e^-

；
③电解池B中反应的离子方程式

4Fe³⁺+2H₂O

O₂↑+4H⁺+4Fe²⁺

4Fe³⁺+2H₂O

O₂↑+4H⁺+4Fe²⁺

；
④若电解池A中生成H₂的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe²⁺的物质的量为

二甲醚（CH₃OCH₃，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO₂在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池．其合成流程如下：

（1）已知：CH₃OCH₃（g）、H₂（g）的标准燃烧热分别为：△H=-1455.0kJ?mol^-1、△H=-285.8kJ?mol^-1．写出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的热化学方程式：

．
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂吸收剂．写出吸收CO₂反应的化学方程式

．
（3）一定条件下用CO₂和H₂合成二甲醚，反应物气流量对CO₂的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL?min^-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO₂的物质的量为

．
（4）图2为二甲醚燃料电池示意图．

，a电极的电极反应式为

．
该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生

（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞．
②若以1.12L?min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol?L^-1 CuSO₄溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）．

铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：

试回答：

（1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。

（2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。

（3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。

（4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。

（5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L^-1，当制得26.88LCl₂时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L^-1。

已知标准状况是指0℃、1.01×10⁵Pa，现有20℃、1.01×10⁵Pa时的22.4LH₂，它的物质的量是 ( )

A．＜1 mol　　　　

B．1 mol　　

C．＞1 mol　　

D．无法判断