[题目]我国对“可呼吸的钠--二氧化碳电池的研究取得突破性进展.该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C.其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中).(1)钠金属片作为该电池的极(填“正或“负 .下同),放电时.电解质溶液中Na+从极区向极区移动.(2)充电时.碳纳米管连接直流电源的极.电极反应式为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

（1）钠金属片作为该电池的___极(填“正”或“负”，下同)；放电时，电解质溶液中Na＋从___极区向___极区移动。

（2）充电时，碳纳米管连接直流电源的___极，电极反应式为___。

【答案】负负正正 2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

【解析】

（1）从电池总反应4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0价升高到+1价，则钠金属片失电子，作为该电池的负极；放电时，电解质溶液中阳离子向正极区移动。

（2）充电时，负极连接直流电源的负极，正极连接直流电源的正极，电极反应式为作原电池正极时反应的逆反应。

（1）从电池总反应4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0价升高到+1价，则钠金属片失电子，作为该电池的负极；放电时，电解质溶液中Na＋(阳离子)从负极区向正极区移动。答案为：负；负；正；

（2）充电时，负极(钠金属片)连接直流电源的负极，碳纳米管(正极)连接直流电源的正极，电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。答案为：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。

练习册系列答案

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实验序号	温度(℃)	平衡常数(L/mol)	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间(min)
实验序号	温度(℃)	平衡常数(L/mol)	SO2	O2	SO2	O2	达到平衡所需时间(min)
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

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①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。A、B两点的平衡常数KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH ______0。

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