题目内容
N和Ne的原子半径（ ）
| A、大于 | B、小于 | C、等于 | D、不能肯定 |
分析：理论上讲，应该是N大，但是测量出来的却是Ne半径更大．
（1）因为测量方法不同，He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；而N2是双原子分子，所以测出的是“共价半径”．两个N原子在形成N2时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小．
（2）稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态．往往某一电子亚层处于半满或全满状态时，原子半径会异常偏大，这一点尤其体现在稀有气体的原子上．
（1）因为测量方法不同，He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；而N2是双原子分子，所以测出的是“共价半径”．两个N原子在形成N2时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小．
（2）稀有气体的2p电子亚层处于满电子状态．往往某一电子亚层处于半满或全满状态时，原子半径会异常偏大，这一点尤其体现在稀有气体的原子上．
解答：解：从测量发放上判断He Ne等稀有气体是由单原子分子构成的，测的是“范德华半径”；而N2是双原子分子，所以测出的是“共价半径”．两个N原子在形成N2时中间有重叠部分，致使最终测得的原子半径偏小．
故选B．
故选B．
点评：本题考查同主族元素半径的大小比较，为1995年高考题，教材中不要求比较主族元素和稀有气体元素的原子半径大小，本题仅作了解．
练习册系列答案
相关题目
（2012?门头沟区一模）X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图．已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应．下列说法错误的是（ ）
和
的原子的核外电子数