Question

【题目】改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知：δ(X)＝]。下列叙述错误的是

A. K1(H2A)＝10－1.2

B. pH＝2.7时,c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1

C. pH＝2.7时,c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)

D. pH＝4.2时,c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

由图象可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA－)，PH=2.7时，c(H2A)=c(A2－)，pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA－)先增大后减小，c(A2－)逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题.

A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA－的曲线相交，则c(H2A)=c(HA－)，所以=c(H＋)=10－1.2，故不符合题意；

B．根据物料守恒c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol/L，故不符合题意；

C．由图象可知，PH=2.7时，c(H2A)=c(A2－)，由纵坐标数据可知c(HA－)>c(H2A)= c(A2－)，故不符合题意；

D．pH=4.2时，c(HA－)=c(A2－)，但此时c(H2A)0，如体积不变，则c(HA－)=c(A2－)=0.05mol/L，c(H＋)=10-4.2mol/L；如体积变化，则不能确定c(HA－)、c(A2－)与c(H＋)浓度大小关系，故符合题意。

故选D。