Question

13．现有0.540kg质量分数为20%的CuCl₂溶液．计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量．

Answer 1

分析 （1）根据m（溶质）=m（溶液）×w（溶质）计算CuCl₂的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算CuCl₂的物质的量；
（2）CuCl₂在溶液发生电离：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，则n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）、n（Cl^-）=2n（CuCl₂）．

解答 解：（1）CuCl₂的质量=540g×20%=108g，CuCl₂的物质的量=$\frac{108g}{135g/mol}$=0.8mol，
答：溶液中CuCl₂的物质的量为0.8mol．
（2）CuCl₂在溶液发生电离：CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，则n（Cu²⁺）=n（CuCl₂）=0.8mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=1.6mol，
答：溶液中Cu²⁺物质的量为0.8mol，Cl^-的物质的量为1.6mo．

点评 本题考查质量分数有关计算、物质的量的计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．