题目内容
【题目】常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是
A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线
B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)
C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)
【答案】C
【解析】A．根据图知，HA未加氢氧化钠溶液时pH=3，HA的浓度是0.1mol/L，所以HA是弱酸，而盐酸是强酸，故A错误；B．图中D点溶液显中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可知此时溶液中c(Na+)=c(A-)，故B错误；C．达到D、E状态时，溶液中均存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C正确；D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），如果氢氧化钠的量很少，则溶液中c（H+）＞c（Na+），如果氢氧化钠的量为HA的一半，则c（Na+）=c（H+），如果氢氧化钠的量较多时，则c（Na+）＞c（H+），故D错误；答案为C。
【题目】草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为 （写一个）。
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。
（3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
A．2.0 B．3.0 C． 4.0
（5）滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10-11、Ksp(CaF2)＝1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)＝ 。
