Question

1．四种短周期元素的离子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-、dR^m-，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（　　）
①a-b=n-m            
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R  
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y
⑤还原性R^m-＞Z^n-
⑥X一定可与冷水反应．

• A． 只有②正确
• B． ①②③④正确
• C． ①②③⑥正确
• D． ②③⑤正确

Answer 1

分析 四种短周期元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是：a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期．在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，据此答题．

解答 解：四种短周期元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期．
①离子_aX^m+、_bYⁿ⁺具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，可得a-b=m-n，故①错误；
②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；
③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；
④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；
⑤非金属性Z＞R，还原性R^m-＞Z^n-，故⑤正确；
⑥X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故⑥错误，
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系元素，关键明确元素在周期表中的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．