等质量的下列物质与足量稀硝酸反应.放出NO物质的量最多的是 A. FeO B. Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A. FeO B. Fe₂O₃ C.FeSO₄ D. Fe₃O₄

练习册系列答案

相关题目

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^—=BaSO₄↓+H₂O

B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^—+2H₂O =Fe（OH）₂↓+2HC1O

C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH⁺₄+OH^—=NH₃↑+H₂O

D．将1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：

6AlO^—₂+9H⁺+3H₂O=5Al(OH)₃↓+Al³⁺

已知：R-CH=CH₂ + HBr →R-CHBr-CH₃（主要产物）。有机物A、B分别是化学式为C₃H₇Br的两种同分异构体，B是E和溴化氢反应的主要产物，A~E各物质之间的转化关系如下图所示。

请回答下列问题：

（1）A、D的结构简式分别是．。

（2）由E转化为D的反应类型是。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①由A转化为E的化学方程式为

②D与由C氧化生成的羧酸反应的化学方程式为

短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是

	R
T	Q	W

A．原子半径的大小：W＞Q＞R

B．气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T

C．对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T

D．R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。利用废旧印刷电路板制氯化亚铜可减少污染、实现资源再生。请回答下列问题：

（1）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到金属粉末，控制其他条件相同，用10％H₂O₂和3.0 mol·L^-1H₂SO₄的混合溶液处理印刷电路板的金属粉末，测得不同温度下铜的平均溶解速率如图所示。在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的离子方程式为。当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。

（2）工业上常用CuSO₄来制备CuCl。在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl，加热，生成CuCl沉淀，该反应的离子方程式是　。

（3）在盐酸中CuCl能吸收CO，发生的反应为 CuCl＋CO＋H₂OCu(CO)Cl·H₂O DH＜0

要加大CO的吸收率，适宜的条件是。

（4）工业制备CuCl需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液（密度为1.2g·cm^-3），配制该溶液所需CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为，所得溶液的物质的量浓度为。

（5）工业检测CuCl产品的纯度需要80 mL 0.5 mol/L的FeCl₃溶液，配制该溶液所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、烧杯外，还必需。

一定条件下Cu₂S与稀HNO₃发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu²^＋和SO₄^2—。现将0.06molCu₂S加入到50mL、4mol/LHNO₃中，充分反应之后，下列说法正确的是（）

　A．被还原的硝酸为0.2mol B．反应后溶液中仍有硝酸剩余

　C．反应后溶液的pH＝1 (溶液体积不变) D．Cu₂S未全部参加反应

某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质.设

计并完成了如下实验

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答下列问题：

(1)X的化学式为，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为

。

(2)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式。并设计实验方案验证该反应的产物。

(3)白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为，气体甲的电子式为。

(4)自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是。

(用化学反应方程式表示)

胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体具有吸附性

C．胶体是一种介稳性的分散系 D．光束通过胶体时有丁达尔效应

某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl^-的存在,最好选用下列物质中的（）

A．石蕊溶液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

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