题目内容
5．配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是（ ）| A． | 在容量瓶中定容时，俯视刻度线 | |
| B． | 用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 | |
| C． | 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 | |
| D． | 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 |
分析 根据c=$\frac{n}{V}$计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
解答 解：A．在容量瓶中定容时，俯视刻度线，则所配溶液的体积偏小，所以溶液的浓度偏高，故A选；
B．用量筒量取浓盐酸俯视读数会导致液体体积偏小，溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会有少量的溶质残留在烧杯和玻璃棒上，则容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故C不选；
D．摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选．
故选A．
点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，题目难度中等，注意根据C=$\frac{n}{V}$计算不当操作对n或V的影响，侧重于考查学生的分析能力．
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15．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是（ ）
| A． |  称量 | B． |  溶解 | C． |  转移 | D． |  定容 |
16．现有下列4组物质：
A．NaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3
B．Cl2、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H2
D．H2O、HCl、H2SO4、HNO3
（1）填写下列空白：
（2）4组物质中都属于电解质的是D（填序号）．
（3）写出实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；．
A．NaOH、Ca（OH）2、SO2、Fe（OH）3
B．Cl2、C、S、Cu
C．Hg、Cu、Zn、H2
D．H2O、HCl、H2SO4、HNO3
（1）填写下列空白：
| A组 | B组 | C组 | D组 | |
| 分类标准 | 碱 | 常温下为固体 | 金属单质 | 酸 |
| 不属于该类别的物质 | SO2 | Cl2 | H2 | H2O |
（3）写出实验室制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；．
13．下列各组物质按酸、混合物、碱顺序排列的是（ ）
| A． | 空气、硫酸铜、硫酸 | B． | 乙酸、空气、纯碱 | ||
| C． | 氧化铁、胆矾、熟石灰 | D． | 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁 |
20．物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液各取10mL混合后，pH小于7的是（ ）
| A． | Ba（OH）2、NaHSO4 | B． | Na2CO3、HNO3 | C． | NaHCO3、AlCl3 | D． | NaOH、CH3COOH |
某校化学兴趣小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液的反应
17．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（ ）
| A． | 工业制金属钠：电解饱和食盐水 | |
| B． | 工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石 | |
| C． | 冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁 | |
| D． | 生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜 |
19．某化学兴趣小组选择苯来提取碘水溶液中碘的理由中，不必要的是（ ）
| A． | 碘易溶于苯 | |
| B． | 苯不溶于水 | |
| C． | 苯比水轻 | |
| D． | 碘在苯中溶解度大于其在水中溶解度 |