题目内容
【题目】用18 mol·L－1的浓H2SO4配制100 mL浓度为1.8 mol·L－1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
a．用量筒量取________mL浓H2SO4缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
b．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
c．将稀释后H2SO4小心转移入容量瓶里
d．检查100 mL容量瓶口部是否会发生滴漏
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处
f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
g．用________向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
（1）依次填写上述各步的空白处_____________、_______________.
（2）正确的操作顺序是(字母填写)__________________________。
（3）该实验中应选择下列哪种规格的容量瓶：________。
a．150 mL b．100 mL c．250 mL
（4）误差分析，对所配溶液浓度的影响偏小的是_____________（填序号 ）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线②用胶头滴管定容时，俯视刻度线
③配制前，容量瓶壁上有少量水 ④未进行上述b操作
【答案】10.0 mL 胶头滴管 dacbegf B ④
【解析】
（1）根据稀释定律计算；
根据实验操作步骤选择仪器；
（2）根据浓溶液来配制稀溶液的实验操作步骤来解答；
（3）根据配制溶液的体积选择合适的容量瓶；
（4）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
（1）根据稀释定律：18 mol·L－1×V=0.1L×1.8 mol·L－1，V=0.010L，即10mL；
定容操作用到的仪器是：胶头滴管；
（2）操作步骤有检查容量瓶是否漏水、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故正确的顺序为：d，a，c，b，e，g，f；
（3）容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相同的体积的溶液，配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4，只能选用100ml的容量瓶，故选B；
（5）依据c=n/V分析，凡是使n减小，V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，n偏大，溶液的浓度偏大；
②定容时，俯视读刻度线，导致溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏大；
③配制前，容量瓶壁上有少量水，对n和V不产生影响，溶液的浓度不变；
④未进行上述b操作，末洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则溶液浓度偏小。
故选④。
