题目内容

用两种方法来验证铁与盐酸、氯气反应时所生成的氯化物的不同。

答案：
解析：

Fe+2HCl=FeCl₂↑ 2Fe+3Cl₂

2FeCl₃

方法一：分别取少量上述两个反应的生成物溶于两支试管中，加水稀释成稀溶液，同时加入无色的硫氰化钾溶液，一支试管中出现血红色，即为三价铁的氯化物：

Fe³⁺+SCN^-=[Fe(SCN)]²⁺（血红色）

另一支试管无上述现象出现，则此试管中的物质是FeCl₂溶液。

方法二：分别取少量上述两个反应的生成物溶于两支试管中，加水稀释成稀溶液，同时加入氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀的那支试管中的原物质，就是FeCl₃溶液。

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

另一支试管中将出现白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则这支试管中的原物质，就是FeCl₂溶液。

FeO₂+2NaOH=Fe(OH)₂↓+2NaCl

（白色）

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓

（红褐色）

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I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl₂还是FeCl₃”．请你参与探究并回答有关问题：
（1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe²⁺．
①可观察到实验现象是

产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀

产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀

，
②反应过程中发生反应的化学方程式是

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
（2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO₄^2-）．
②SCN^-的电子式为

．
③氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出两种假设，
①第一种假设是：Cl₂可将Fe³⁺氧化为FeO₄^2-，请写出该离子反应方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺

．
②第二种假设是：

SCN^-被Cl₂氧化

SCN^-被Cl₂氧化

，
II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

2FeTiO₃+6C+7Cl₂

2FeCl₃+2TiCl₄+6CO

．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将

向逆反应方向进行

向逆反应方向进行

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H₂

t．
（3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
①请写出燃料电池中的负极反应式：

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．
②燃料电池正极消耗空气的体积是

（标况，空气中O₂体积分数以20%计算）．

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②SCN^-的电子式为．
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．
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