题目内容

在一定条件下发生反应 2A（g）═2B（g）+C（g），将2mol A通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol．用B的浓度变化来表示该反应的速率为（　　）
分析：根据v=
△c
△t
计算v（A），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）．
解答：解：5min末测得A的物质的量由2mol变为0.8mol，
所以v（A）=
2mol-0.8mol 
2L
5min
=0.12mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.12mol/（L?min）．
故选：D．
点评：考查化学反应速率的计算，难度不大，注意反应速率的理解，通常有定义法与化学计量数法两种计算方法．
练习册系列答案
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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小组分别在体积均为2 L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
容器
编号		 温度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
② 650 2 4 t1 Q1 kJ
③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
（1）计算容器②中反应的平衡常数K=
0.17
0.17
（计算结果保留两位小数）．
（2）容器③中反应达平衡时，CO的转化率为
80%
80%
．
（3）容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率v （H2）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．
（4）该反应的正反应为
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应，理由是
升高温度，反应物的转化率增大
升高温度，反应物的转化率增大
．
（5）下列叙述正确的是
a
a
（填字母序号）．
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2.5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
如图是一些重要工业生产的转化关系（反应条件略去）：
请完成下列问题：
（1）若D是单质，且与A属于同一主族，则．
①反应的化学方程式是
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高温 
.
 
2CO+Si
．
②D的原子结构示意图是
．
③D单质的一种重要用途是
制半导体材料
制半导体材料
．
（2）若B为黄色固体，D为固体化合物，则
①该反应的化学方程式是
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+SO2↑
．
②生产该工业品的工厂应建在离
消费中心
消费中心
较近的地方．
③实验室检验C的方法是
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
将气体C通入品红溶液中，溶液褪色，将溶液加热，又恢复红色
．
（3）若B是一种有刺激性气味的气体，则
①B的分子形状是
三角锥形
三角锥形
．
②实验室进行此实验时，常看到有大量白烟产生，请说明产生大量白烟的原因
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
生成的NO气体被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸与NH3反应而产生大量白烟
．
③化合物C在一定体积的容器中，在一定条件下发生反应，测得容器内气体的压强略小于原来的
2
3
，请写出该反应的化学方程式
3NO=NO2+N2O
3NO=NO2+N2O
．
（2011?厦门一模）按国家标准适当添加食品添加剂是安全的．以下是常用的几种食品防腐剂．
请回答：
（1）山梨酸中无氧官能团的名称是
碳碳双键
碳碳双键
；
（2）鉴别桂醋和尼泊尔金甲酯的试剂为
溴水或氯化铁、钠、银氨溶液、新制氢氧化铜等
溴水或氯化铁、钠、银氨溶液、新制氢氧化铜等
；
（3）1mol尼泊尔金甲酯与NaOH溶液反应最多消耗NaOH
2
2
mol，写出符合下列条件的尼泊尔金甲酯的同分异构体的结构简式
；（任写一种）
条件一：和尼泊金甲酯一样，苯环上有两个取代基，其中一个为羟基，另一个取代基在羟基的对位
条件二；能与新制备氢氧化铜悬浊液反应．
（4）已知：-CHO
HCl
CH3OH
-CH（OC2H5）2
H2O
H+
-CHO桂醛在一定条件下发生反应：

①A→B的反应类型为
加成反应
加成反应
；
②试剂X为
银氨溶液或新制氢氧化铜
银氨溶液或新制氢氧化铜
，有机物D的结构简式为
；
③若F为高分子聚合物，且每个链节上只有两处碳原子，则反应E→F的化学方程式为
浓H2SO4
△
浓H2SO4
△
．
将4mol A气体和2mol B气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L．现有几种说法：①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L?s）；②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L?s）；③2s时物质B的转化率为70%；④x=2．其中正确的是（　　）
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②图中的p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③该反应的△H
＞
＞
0，△S
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
BD
BD
（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
1 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
a．表中剩余的实验数据：n=
150
150
，m=
1
3
1
3
．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=
0.1
0.1
MPa．

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